رحلة في عالم الأحماض والقواعد

الأحماض هي مواد كيميائية تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة (H⁺) عند إذابتها في الماء.

• الخصائص: طعم لاذع، توصل الكهرباء، تتفاعل مع المعادن
• أمثلة شائعة: حمض الخليك (الخل)، حمض الستريك (الليمون)، حمض الهيدروكلوريك (في المعدة)
• الرقم الهيدروجيني: أقل من 7

القواعد هي مواد تطلق أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) عند إذابتها في الماء.

• الخصائص: ملمس صابوني (زلق)، طعم مر، توصل الكهرباء
• أمثلة شائعة: هيدروكسيد الصوديوم (منظف الأفران)، الأمونيا، هيدروكسيد المغنيسيوم (مضاد الحموضة)
• الرقم الهيدروجيني: أكثر من 7

مقياس الرقم الهيدروجيني (pH) هو مقياس لوغاريتمي يتراوح من 0 إلى 14:

• 0-6: محاليل حمضية (كلما انخفض الرقم زادت الحمضية)
• 7: محلول متعادل (مثل الماء النقي)
• 8-14: محاليل قاعدية (كلما ارتفع الرقم زادت القاعدية)

ملاحظة مهمة: الفرق بين كل درجة يعني 10 أضعاف! فمثلاً pH=2 أكثر حمضية بـ 100 مرة من pH=4.

عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة، يحدث تفاعل التعادل:

حمض + قاعدة → ملح + ماء

مثال من الحياة: عندما تشعر بحرقة في المعدة، تتناول مضاداً للحموضة يحتوي على قاعدة (مثل هيدروكسيد المغنيسيوم) لتعادل حمض المعدة الزائد.