Rozwiązanie zadania z chemii
Treść zadania:
Wyznacz wzór empiryczny i rzeczywisty związku węgla z wodorem, w którym węgiel stanowi 82,76% masowych, a masa cząsteczkowa związku wynosi 58 u.
1. Obliczenie zawartości procentowej wodoru
Całość związku stanowi 100%. Zawartość procentowa wodoru wynosi:
%H = 100% - 82,76% = 17,24%
2. Wyznaczenie wzoru empirycznego
Masy molowe pierwiastków:
- MC = 12 g/mol
- MH = 1 g/mol
Stosunek molowy pierwiastków (dzielimy zawartość % przez masę molową):
nC : nH = (82,76 / 12) : (17,24 / 1) ≈ 6,897 : 17,24
Dzielimy obie liczby przez mniejszą wartość (6,897):
nC = 1
nH ≈ 2,5
Mnożymy wyniki przez 2, aby uzyskać najmniejsze liczby całkowite:
C : H = 2 : 5
Wzór empiryczny: C2H5
3. Wyznaczenie wzoru rzeczywistego
Obliczamy masę grupy empirycznej (C2H5):
Mempiryczna = 2 · 12 u + 5 · 1 u = 29 u
Wyznaczamy krotność n na podstawie masy cząsteczkowej (58 u):
n = 58 u / 29 u = 2
Podstawiamy krotność do wzoru empirycznego: (C2H5)2 = C4H10
Odpowiedź:
- Wzór empiryczny: C2H5
- Wzór rzeczywisty: C4H10 (butan)