رحلة الأحماض والقواعد

مواد تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة (H⁺) عند إذابتها في الماء.

• الخصائص: طعم لاذع، توصل الكهرباء، تتفاعل مع المعادن
• أمثلة: الخل، الليمون، حمض المعدة (HCl)
• الرقم الهيدروجيني: أقل من 7

مواد تطلق أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) عند إذابتها في الماء.

• الخصائص: ملمس صابوني، طعم مر، توصل الكهرباء
• أمثلة: الصابون، الأمونيا، مضادات الحموضة
• الرقم الهيدروجيني: أكثر من 7

عند اتحاد الحمض مع القاعدة يحدث تفاعل التعادل:

مثال: أقراص مضادات الحموضة تحتوي على هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)₂ الذي يعادل حمض المعدة الزائد.