Estructura del Examen y Prioridades: Esta guía cubre todos los temas trabajados en clase. Los módulos destacados corresponden exactamente al temario oficial del examen anotado en el pizarrón.
1. Conversiones de Unidades y Sistema Inglés
TEMA CLAVE EXAMEN
- Volumen: 1 L = 1000 mL = 1000 cm³ = 10⁶ µL
- Volumen (Sistema Inglés): 1 galón (Imperial) = 4.546 L | 1 galón (US) = 3.785 L | 1 ft³ = 0.02832 m³
- Masa: 1 kg = 1000 g = 10⁶ mg = 10⁹ µg = 10¹² ng
- Masa (Sistema Inglés): 1 oz (onza) = 28.5 g (valor práctico de clase)
- Temperatura: °C = (°F - 32) / 1.8 | K = °C + 273.15
Ejercicio 1.1: Conversión de galones a litros
Problema: ¿Cuántos galones hay en 316 litros?
Procedimiento: Galones = 316 L / 4.546 L/gal =
69.51 gal
Ejercicio 1.2: Conversión múltiple de mg a Onzas
Problema: ¿Qué cantidad de onzas hay en 2800 mg?
Procedimiento: 2800 mg = 2.8 g → 2.8 g / 28.5 g/oz =
0.0982 oz
2. Tipos de Sustancias y Propiedades de la Materia
TEMA CLAVE EXAMEN
- Elementos: Formados por un solo tipo de átomo (Cu, O₂, Na). No se descomponen por métodos químicos.
- Compuestos: Formados por dos o más elementos en proporciones fijas (H₂O, NaCl, K₂Cr₂O₇).
- Mezclas Homogéneas: Apariencia uniforme a simple vista (alcohol-agua, aire).
- Mezclas Heterogéneas: Fases distinguibles (agua y aceite).
- Propiedades Intensivas: No dependen de la cantidad de materia (Punto de ebullición, densidad).
- Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad de materia (Masa, volumen).
Pregunta de Examen: Separación de Mezclas Alcohol-Agua
Propiedad física utilizada: Punto de ebullición (propiedad intensiva).
Método de separación: Destilación.
Descripción: El etanol hierve a ≈78.4 °C y el agua a 100 °C. Al calentar la mezcla, el alcohol se vaporiza primero, pasa por el condensador, se enfría y se recolecta separado.
3. Partículas Subatómicas e Iones
TEMA CLAVE EXAMEN
- Protones (p⁺) = Z
- Neutrones (n⁰) = A - Z
- Electrones (e⁻) = Z - (carga)
Ejercicio de Pizarrón: Ión de Cobalto-60 (⁶⁰₂₇Co⁺³)
• Z = 27 | A = 60 | Carga = +3
• Protones: p⁺ = 27
• Neutrones: n⁰ = 60 - 27 =
33
• Electrones: e⁻ = 27 - 3 =
24
4. Isótopos y Masa Atómica Promedio
TEMA CLAVE EXAMEN
Ejercicio 4.1: Bromo Natural (De la Pizarrón de Examen)
Problema: Masa promedio = 79.9035 uma. Contiene 50.69% de ⁷⁹Br (78.9183 uma). Calcula la masa del ⁸¹Br.
Procedimiento:
1) Abundancia ⁸¹Br = 100% - 50.69% = 49.31% (0.4931)
2) Planteamiento: 79.9035 = (78.9183 × 0.5069) + (Masa₈₁ × 0.4931)
3) Despeje: Masa₈₁ = (79.9035 - 40.0037) / 0.4931 =
80.9163 uma
5. Masa Molar y Conversiones
TEMA CLAVE EXAMEN
Ejercicio 5.1: Moles en Dicromato de Potasio (K₂Cr₂O₇)
Problema: ¿Cuántos moles hay en 180 g de K₂Cr₂O₇?
1) Masa Molar: K(2×39.10) + Cr(2×52.00) + O(7×16.00) = 294.20 g/mol
2) Moles: n = 180 g / 294.20 g/mol =
0.612 moles
Resumen Metodológico General
| Tipo de Ejercicio |
Fórmula Base / Principio |
Unidad Final Típica |
| Conversión Temperatura |
°C = (°F - 32) / 1.8 |
°C, K, °F |
| Masa Atómica Promedio |
Σ (Masaᵢ × Fracciónᵢ) |
uma ó g/mol |
| Gramos ↔ Moles |
n = m / M |
moles ó g |
| Volumen Gas CNPT |
V = n × 22.4 L |
Litros (L) |