আলবিদা স্টাডি সেন্টার

১. জল তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: জল (H₂O) একটি সমযোজী যৌগ। অক্সিজেনের যোজ্যতা কক্ষে ৬টি ও হাইড্রোজেনের ১টি ইলেকট্রন থাকে। অক্সিজেন দুটি H-এর সাথে ২টি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে সমযোজী একবন্ধনে যুক্ত হয়।

২. একটি কঠিন ও একটি তরল সমযোজী যৌগের উদাহরণ দাও।
উত্তর: কঠিন সমযোজী যৌগ: গ্লুকোজ। তরল সমযোজী যৌগ: জল (H₂O)।

৩. তড়িৎযোজী ও সমযোজী যৌগের দুটি করে পার্থক্য লেখো।

বৈশিষ্ট্য	তড়িৎযোজী যৌগ	সমযোজী যৌগ
গঠন একক	ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন দ্বারা গঠিত, অণু নেই।	স্বাধীন অণুর অস্তিত্ব বর্তমান।
গলনাঙ্ক	তীব্র আকর্ষণ বলের জন্য গলনাঙ্ক খুব বেশি।	আকর্ষণ বল দুর্বল হওয়ায় গলনাঙ্ক কম।

৪. সংকেত ওজন বলতে কী বোঝো? NaCl এর সংকেত ওজন কত?
উত্তর: তড়িৎযোজী যৌগের সংকেতে উপস্থিত পরমাণুগুলির পারমাণবিক ভর যোগ করলে যে ভর পাওয়া যায় তাকে সংকেত ওজন বলে। NaCl-এর সংকেত ওজন = 23 + 35.5 = 58.5।

৫. নোবল গ্যাসগুলি নিষ্ক্রিয় হয় কেন?
উত্তর: নোবল গ্যাসের সর্ববহিঃস্থ কক্ষ ৮টি (হিলিয়ামের ২টি) ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে। ফলে এদের ইলেকট্রন বিন্যাস অত্যন্ত সুস্থিত হয় এবং এরা বিক্রিয়া করে না।

৬. HCl উদ্বায়ী কিন্তু NaCl অনুদ্বায়ী কেন?
উত্তর: HCl সমযোজী অণু হওয়ায় আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল দুর্বল, তাই সহজে বাষ্পীভূত হয়। NaCl তড়িৎযোজী কেলাস হওয়ায় আয়নগুলির মধ্যে তীব্র স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বল থাকে, ফলে অনুদ্বায়ী।

৭. রাসায়নিক বন্ধন কাকে বলে? উদাহরণ দাও।
উত্তর: যে আকর্ষণে পরমাণু বা আয়নগুলি যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে। যেমন- NaCl-এ আয়নীয় বন্ধন।

৮. সমযোজী বন্ধন কাকে বলে? উদাহরন দাও।
উত্তর: ইলেকট্রন জোড় সমভাবে ব্যবহার করে গঠিত বন্ধনকে সমযোজী বন্ধন বলে। যেমন- H₂ অণু।

৯. দ্বৈত সূত্রটি লেখো।
উত্তর: H, Li প্রসংগে পরমাণু সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ২টি ইলেকট্রন লাভ করে হিলিয়ামের মতো সুস্থিতি অর্জন করার নীতিকে দ্বৈত সূত্র বলে।

১০. ল্যাটিস শক্তি কাকে বলে?
উত্তর: ১ মোল আণবিক কেলাস গঠনে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তাকে ল্যাটিস শক্তি বলে।

১১. লুইস বিন্দু গঠন কাকে বলে?
উত্তর: যোজ্যতা ইলেকট্রনগুলিকে ফোঁটা (dot) দিয়ে প্রকাশ করে অণুর বন্ধন দেখানোর পদ্ধতিকে লুইস ডট গঠন বলে।

১২. Ca এবং Ca²⁺ এর মধ্যে কোনটি বেশি সুস্থিত এবং কেন?
উত্তর: Ca²⁺ বেশি সুস্থিত। কারণ Ca²⁺-এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ৮টি ইলেকট্রন থাকে (2,8,8), যা আর্গনের মতো সুস্থিত।

১৩. কোন্ প্রকার বন্ধনের নির্দিষ্ট অভিমুখ নেই?
উত্তর: তড়িৎযোজী বন্ধনের কোনো নির্দিষ্ট অভিমুখ বা দিক্ধর্ম নেই।

১৪. Mg²⁺ আয়নের ইলেকট্রন-বিন্যাস কোন মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন-বিন্যাসের মতো?
উত্তর: নিয়ন (Ne) মৌলের মতো (ইলেকট্রন বিন্যাস: 2,8)।

১৫. পর্যায় সারণির ২ নং এবং ১৭ নং শ্রেণিভুক্ত দুটি মৌল যথাক্রমে X ও Y। এর সংযোগে উৎপন্ন যৌগের সংকেত কী হবে?
উত্তর: XY₂।

১৬. অ্যামোনিয়ার লুইস-ডট চিত্র আঁকো। NH₃ অণুতে কী ধরনের বন্ধন বর্তমান?
উত্তর: NH₃ অণুতে সমযোজী একবন্ধন বর্তমান। (N-এর ওপর ১টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় এবং ৩টি H-এর সাথে ৩টি বন্ধন থাকে)।

১৭. CH₄-এর লুইস-ডট ডায়াগ্রাম এঁকে দেখাও যে, CH₄ সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত।
উত্তর: কার্বন (2,4) তার ৪টি ইলেকট্রন ৪টি H-এর সাথে শেয়ার করে ৪টি সমযোজী একবন্ধন তৈরি করে।

১৮. N₂ অণুর লুইস-ডট চিত্র অঙ্কন করো।
উত্তর: দুটি N (2,5) পরমাণু ৩ জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে N≡N ত্রিবন্ধন তৈরি করে।

১৯. F₂ অণুর ও O₂ অণুর লুইস-ডট্ চিত্র অঙ্কন করো।
উত্তর: F₂-এ ১ জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার (F-F) এবং O₂-এ ২ জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার (O=O) হয়।

২০. কার্বন ডাইঅক্সাইডের লুইস-ডট চিত্র আঁকো।
উত্তর: কার্বন উভয় অক্সিজেনের সাথে ২টি করে ইলেকট্রন জোড় গঠন করে (O=C=O)।

২১. দুটি ভৌত ধর্মের সাহায্যে সোডিয়াম ক্লোরাইড ও ন্যাপথলিনের মধ্যে পার্থক্য করো।
উত্তর: ১. NaCl জলে দ্রাব্য, ন্যাপথলিন জলে অদ্রাব্য। ২. NaCl-এর গলনাঙ্ক অনেক বেশি, ন্যাপথলিনের কম।

২২. সমযোজী ত্রি-বন্ধনযুক্ত একটি যৌগিক অণুর লুইস-ডট গঠন দেখাও।
উত্তর: অ্যাসিটিলিন (H-C≡C-H)।

২৩. আয়নীয় বন্ধন এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে কোনটি বেশি সুস্থিত এবং কেন?
উত্তর: আয়নীয় বন্ধন বেশি সুস্থিত, কারণ স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বল অত্যন্ত তীব্র হয়।

২৪. আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয় কেন তা ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন তীব্র স্থির-তড়িৎ বল দ্বারা যুক্ত থাকায় কেলাস ভাঙতে প্রচুর তাপের প্রয়োজন হয়।

২৫. অষ্টক সূত্রের সংজ্ঞা দাও। ব্যতিক্রম দেখা যায় এমন দুটি যৌগ লেখো।
উত্তর: বন্ধনকালে সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ৮টি ইলেকট্রন অর্জনের নীতিকে অষ্টক সূত্র বলে। ব্যতিক্রম: BF₃, LiH।

২৬. MgCl₂-তে কী ধরনের বন্ধন বর্তমান? কীভাবে এটি গঠিত হয়?
উত্তর: তড়িৎযোজী বন্ধন। Mg (2,8,2) ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং ২টি Cl (2,8,7) ১টি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করে MgCl₂ গঠন করে।

২৭. তরল HCl তড়িৎ পরিবহণে অক্ষম কিন্তু গলিত NaCl সক্ষম কেন?
উত্তর: তরল HCl সমযোজী অণু বলে আয়ন থাকে না। গলিত NaCl-এ মুক্ত Na⁺ ও Cl⁻ আয়ন তড়িৎ পরিবহন করে।

২৮. কঠিন NaCl-এর তড়িৎ পরিবাহিতা কম হয় কেন?
উত্তর: কঠিন কেলাসে আয়নগুলি শক্তভাবে আবদ্ধ থাকে, মুক্ত আয়ন থাকে না।

২৯. A, B ও C-এর পারমাণবিক সংখ্যা ৩, ১১ ও ১৯। B-এর সাথে Cl-এর বিক্রিয়ায় কী যৌগ গঠিত হয়?
উত্তর: B (11, Na) ক্লোরিনের সাথে তড়িৎযোজী যৌগ (NaCl) গঠন করবে।

৩০. Ca ও Ca²⁺ এবং Na ও Na⁺ এর মধ্যে কোনগুলি বেশি সুস্থিত?
উত্তর: Ca²⁺ এবং Na⁺ বেশি সুস্থিত, কারণ উভয়েই নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো অষ্টক লাভ করেছে।

৩১. CCl₄ সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত তা লুইস-ডটের সাহায্যে দেখাও।
উত্তর: কার্বন তার ৪টি ইলেকট্রন ৪টি ক্লোরিনের সাথে শেয়ার করে সমযোজী একবন্ধন তৈরি করে।

৩২. তড়িৎযোজ্যতা কী? অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেটে Al-এর তড়িৎযোজ্যতা লেখো।
উত্তর: ক্যাটায়ন বা অ্যানায়ন গঠনে ত্যাজ্য বা গৃহীত ইলেকট্রন সংখ্যাকে তড়িৎযোজ্যতা বলে। Al(NO₃)₃-এ Al-এর যোজ্যতা ৩।

৩৩. NaCl ও CCl₄-এর দুটি পার্থক্য লেখো।
উত্তর: NaCl জলে দ্রাব্য ও উচ্চ গলনাঙ্কযুক্ত; CCl₄ জলে অদ্রাব্য ও নিম্ন স্ফুটনাঙ্কযুক্ত তরল।

৩৫. A, B ও C এর পারমাণবিক সংখ্যা ৬, ৯ ও ১২ হলে— (i) কোনটি ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন হবে? (ii) B ও C এর মধ্যে কী বন্ধন হবে?
উত্তর: (i) C (12) ক্যাটায়ন (C²⁺) এবং B (9) অ্যানায়ন (B⁻) গঠন করবে। (ii) B ও C এর মধ্যে তড়িৎযোজী বন্ধন (CB₂) তৈরি হবে।

৩৬. সমযোজী যৌগের বিক্রিয়া ধীর কিন্তু আয়নীয় যৌগের বিক্রিয়া দ্রুত কেন?
উত্তর: সমযোজী বিক্রিয়ায় পুরনো বন্ধন ভাঙা ও নতুন বন্ধন গড়তে সময় লাগে। কিন্তু আয়নীয় বিক্রিয়ায় দ্রবণে আগে থেকেই মুক্ত আয়ন থাকায় সরাসরি দ্রুত যুক্ত হয়।